Medindo a energia dos alimentos

Nesta aula os estudantes trabalharam para descobrir qual a quantidade de energia que contém um alimento.

Materiais:

• 1 embalagem (tipo tetrapack) de caixa de leite (deve ser limpa e seca)
• Tesoura
• 1 termômetro de mercúrio
• 1 tubo de ensaio
• Água
• 1 becker de 50 ml
• Alimentos diferentes (como pão, amendoim e um pedaço de carne). *Todos devem ter a mesma massa
• Caixa de fósforos
• Clipe de papel
• Prendedor de tubo de ensaio ou prendedor de roupa de madeira
• Vela, lamparina a álcool ou bico de bunsen 

Antes do experimento os aluno tiveram que dizer qual alimento eles acreditavam conter mais calorias, e anotar isso na apostila dizendo o porquê de pensar assim.

Procedimento:

Primeiro deveriam cortar a parte superior da caixa (Essa parte é a que deve ficar voltada para baixo), o segundo passo consiste em fazer um orifício (pequeno buraco) em cima (no fundo da caixa que está voltado para cima), este é o local onde o tubo de ensaio ficará alojado durante o experimento, na parte de baixo da caixa, em uma das faces da caixa deve-se recortada uma abertura pequena (em forma de retângulo), pois os alimentos serão inseridos nessa abertura ao longo do experimento. Feito isso deve-se colocar 10 ml de água no tubo de ensaio e inserir este no orifício na caixa, depois deve-se inserir o termômetro e anotar a temperatura inicial da água no quadro 1 abaixo:

QUADRO 1
Discriminação da amostra	Temperatura inicial da água
Alimento 1
Alimento 2
Alimento 3

        Em seguida os estudantes pegaram o clipe de papel esticaram e em uma das pontas foi colocada fita crepe para evita a ocorrência de queimaduras, na ponta oposta foi fixado um dos alimentos, acendemos a vela e a amostra do alimento foi colocada sobre a chama para queimar, quando o alimento começasse a queimar este era colocado na extremidade do tubo para que o calor liberado pela queima entre em contato com essa parte do tubo.

 * é extremamente importante que o alimento queime até desintegrar ou desaparecer (combustão total). Com isso o estudante anotará a temperatura final da água na quadro 2.

QUADRO 2
Discriminação da amostra	Temperatura final da água
Alimento 1
Alimento 2
Alimento 3

Depois de feito essas anotações os estudantes por meio da fórmula Q = m . c . ∆t descobriram a quantidade de calor (Q), recebida pela água, logo liberada pelo alimento, e ainda responderam questões como: qual das amostras se mostrou mais calórica?

Enchendo balão de gás

Para esta prática os alunos primeiramente aprenderam sobre a importância da quantidade dos elementos para que determinada reação acontecesse. Com o exemplo de uma receita de bolo de chocolate onde o confeiteiro pretendia dobrar a receita mas não tinha todos os ingredientes nas quantidades adequadas. Em seguida responderam algumas questões a respeito disso. Feito isso partimos para a etapa dois da aula:

Materiais:

• 2 tampas plásticas de garrafa PET (tampa=medida)
• 4 garrafas iguais de água mineral vazias (500 ml ou 300 ml)
• 4 balões de gás
• 1 funil analítico ou funil caseiro pequeno
• 4 tampas (=medidas) de bicarbonato de sódio
• 31 tampas de medida vinagre

Procedimento:

Primeiramente com a ajuda do funil colocou-se dentro do dos quatro balões uma tampa de bicarbonato. Feito isso em colocou uma certa quantidade de vinagre como indicado na tabela.

Garrafa	Tampa = Medida
1	1
2	4
3	7
4	13

        Depois os balões foram fixados nas garrafas de modo que o conteúdo (bicarbonato de sódio), não fosse derrubado dentro da garrafa. Com todos os balões presos nas garrafas, pegue a garrafa 1 e transfira todo o conteúdo do balão, mexendo a garrafa com movimento circulares, para que o bicarbonato se misture com o vinagre, faça isso com todas as garrafas observando o que acontece. Os alunos depois anotaram e desenharam o que aconteceu, e responderam algumas questões da apostila.

Teste da gasolina adulterada

Nesta aula os estudantes foram reunidos em grupos no laboratório, e seguiram as instruções da apostila sendo auxiliados pelos bolsistas do PIBID e do professor. A primeira etapa da atividade consistia na leitura de um texto informativo sobre as consequências da gasolina adulterada. 

Para o experimento utilizamos:

• 25 ml de gasolina comum;
• 25 ml de solução salina (Preparada pelo professor);
• Proveta 50 ml ou seringa de 60 ml;
• Dois copos de plástico transparente;
• Um bastão de vidro ou colher de chá de plástico.

O procedimento foi realizado da seguinte forma:

Medimos cerca de 25 ml de solução de gasolina na seringa (ou proveta), misturamos esta, com 25 ml de solução salina (obtendo 50 ml da mistura), na proveta. A mistura foi deixada em repouso por cerca de 30 segundos até que pudesse ser notada a separação das duas fases da substâncias.

*Anteriormente os estudantes tinham aprendido sobre as substâncias e fizeram alguns experimentos simples sobre mistura homogênea e heterogêneo.

A partir do experimento os estudantes responderam algumas questões na apostila do laboratório de iniciação científica. E aprenderam a calcular a porcentagem de álcool presente na gasolina.